Как сделать серу своими руками

Вообще, вопрос, касающийся того, как получить серу достаточно интересный и занимательный, хотя бы, потому что сера входит в состав не только горных и природных пород и необходима для жизни человека, но и входит в состав самого организма человека. Сера является типичным неметаллом и горючим химическим элементом. С давних времен люди использовали серу в быту и находили способы по ее добыче. На данный момент времени открыто множество способов получения серы.

Самым распространенным способом получения серы является метод, предложенный еще в 2019 г. Г.Фаршем. Он предложил плавить серу под землей и с помощью скважин выкачивать ее на поверхность. Идея заключалась в том, что сера – легкоплавкий химический элемент, температура плавления которого 113 0 С, что значительно облегчает процесс возгонки. На основе предложенной идеи возникли разные методы получения серы из серных руд и горных залежей:

Все эти способы и методы широко используются в горнодобывающей промышленности. Также популярен способ добычи химически чистой мелкодисперсной серы из природного газа, которая является идеальным сырьем в химической и резиновой промышленности. Так как сера в больших количествах содержится в газообразном виде в природном газе, то при добыче газа она оседает на стенках труб, быстро выводя их из строя. Поэтому нашелся способ улавливать ее сразу после добычи газа.

Оксид серы (VI) – легколетучая бесцветная жидкость с удушающим резким запахом. Самые простые и распространенные способы получения оксида серы:

  1. В присутствии катализатора при нагревании окисляют оксид серы (IV) воздухом, получая тем самым оксид серы (VI).
  2. Термическим разложением сульфатов.
  3. Оксид серы (IV) окисляют озоном до получения оксида серы (VI).
  4. В реакции окисления оксида серы (IV) используют оксид азота, тем самым получая оксид серы (VI).

Оксид серы (IV), или сернистый газ — бесцветный газ с характерным удушающим запахом. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой. Также в природе и лабораторных условиях распространен способ получения оксида серы (IV) воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. В результате такой реакции образуется сернистая кислота, которая сразу же разлагается на воду и оксид серы (IV). Промышленный способ получения оксида серы (IV) – сжигание серы или обжиг сульфидов – пирита.

Способ получения серы из сероводорода проводится в лабораторных условиях. Следует сразу отметить, что подобный способ получения серы следует проводить при всех мерах безопасности, так как сероводород – это активное и ядовитое вещество. Суть метода заключается во взаимодействии (реакции) сероводорода с серной кислотой, в результате чего образуется вода, диоксид серы, газ и мелкодисперсная сера, которая останется на дне пробирки в конце реакции в виде осадка. Полученный осадок фильтруют, промывают и дают ему высохнуть. Это и будет мелкодисперсная сера.

Всем привет, сегодня мы разберемся с еще одним интересным вопросом -«Где взять серу?».

Проще всего купить серную дымовую шашку, основным ингредиентом которой, является сера. В составе шашки, которая у меня в руках, 75 % серы, а остальное – гипс и связывающие водорастворимые компоненты.

Фасовка этой шашки – 300 грамм. Это значит, что в ней 225 грамм серы.

При покупке обращайте внимание на внешний вид дымовой шашки, она должна быть светлой, без серых примесей, иметь желтый чистый цвет.

Измельчать серу можно вручную, например ножом, молотком или ложкой, а можно кофемолкой или измельчителем кухонного комбайна. Степень измельчения должна быть хорошей, недолжно встречаться никаких мелких неразмолотых «камешков».

Далее нам нужно промыть серу крепким соляным раствором, 350 грамм на 10 литров воды.

Нам потребуется промыть нашу шашку в 15 литрах такого раствора. Если нет весов, то Вы можете просто размешивать соль в теплой воде до тех пор, пока она растворяется. При растворении соли температура воды будет падать, в конечном итоге она должна иметь примерно комнатную температуру.

Когда вы отфильтровали серу, ее стоит промыть еще небольшим количеством обычной воды, что бы избавить от остатков соли, потом ее нужно только отжать и просушить. Всё, сера готова!

Порох – это многокомпонентная смесь, которая горит, выделяя большое количество энергии и газа. Он относится к метательным взрывчатым веществам. Сделать порох в домашних условиях несложно, все, что для этого требуется – смешать ингредиенты в нужных пропорциях.

Есть два вида пороха – дымный, или черный, и бездымный. В состав первого входят:

Именно этот тип пороховой смеси был изобретен первым. Он известен больше тысячи лет и за это время находил самые разные применения – использовался в военном деле, для охоты, для изготовления фейерверков и так далее. Такой состав можно легко сделать дома своими руками.

Бездымный порох – относительно новое изобретение. Он состоит из нитроцеллюлозы и пластификатора. Такая смесь при воспламенении выделяет большее количество энергии, чем черный порох. По мощности бездымные составы превосходят его в три раза. Еще одно их преимущество заключается в том, что они обеспечивают лучший обзор после выстрела, так как не выделяют дыма.

Бездымный порох почти не впитывает воду и сохраняет свои свойства после намокания. Такие составы широко применяются в современных образцах вооружения, используемых в военном деле.

Есть разные рецепты приготовления пороховой смеси, но классический вариант предполагает использование калиевой селитры, угля и серы.

Калиевую селитру можно приобрести в магазинах удобрений и на рынках. Натриевую использовать для изготовления пороха не стоит, так как состав в этом случае получится менее эффективным и будет слишком сильно впитывать воду. Аммиачная селитра не подходит вовсе.

Калиевую селитру перед добавлением в пороховую смесь надо просушить в духовке с приоткрытой дверцей на маленьком огне в течение получаса. При этом не нужно перегревать ее, иначе она начнет плавиться. Другой вариант – положить селитру для просушки на батарею. Этот способ занимает гораздо больше времени. После того, как селитра высушена, ее надо размолоть в кофемолке до состояния мелкого порошка.

Для изготовления пороха хорошо подойдет уголь для мангалов, который можно купить в магазине. Другой вариант – сделать его самостоятельно из дерева. Для этого надо сжечь березовые или липовые поленья.

Активированный уголь, который продается в аптеках, гораздо хуже подходит для изготовления пороха. Кроме того, он обойдется дороже. Уголь, который помещают в фильтры для очистки воды и для противогазов, отличается еще более плохим качеством. Каменный уголь для изготовления пороха не подходит.

Перед добавлением в смесь этот компонент нужно расколоть молотком на куски, а затем измельчить их в кофемолке в мелкий порошок. Уголь при этом будет давать много пыли, поэтому работать лучше в респираторе.

Сера, которую используют, чтобы делать порох, представляет собой мелкий желтый порошок. Ее можно купить в магазине удобрений, на рынке или в зоомагазине, так как она применяется в качестве добавки для животных, которая помогает улучшить состояние шерсти.

Не подходит для изготовления пороха состав, который можно счистить со спичек. Он представляет собой не серу, а многокомпонентную горючую смесь. Не стоит использовать также коллоидную серу, содержащую много примесей. Часто сера продается не в порошковом, а в кусковом виде, в таком случае после покупки ее надо будет размолоть самостоятельно.

Существует несколько способов изготовления черного пороха в домашних условиях, из которых можно выбрать наиболее подходящий.

Чтобы получить черный порох, необходимо смешать селитру, уголь и серу. Пропорции могут быть разными. Чтобы приготовить классический черный порох, нужно взять эти ингредиенты в соотношении 15/3/2 по весу. Но практика показывает, что при таких пропорциях зачастую получается порох не лучшего качества. Для приготовления самого мощного состава нужно взять калиевую селитру, уголь и серу в соотношении 65/18/17.

Компоненты необходимо соединить, а затем тщательно перемешать с помощью кофемолки или ступки и пестика. Даже после тщательного просушивания селитра имеет свойство собираться в комочки, которых в порохе быть не должно.

Чтобы приготовить по-настоящему качественный состав, нужно не меньше 15 минут перемалывать ингредиенты в кофемолке.

Качественную пороховую смесь можно изготовить из марганцовки, серы и алюминиевой пудры. К 5 весовым частям марганцовки надо добавить 2 части измельченной серы и 1 часть пудры. Такая смесь очень чувствительна к трению и ударам, поэтому действовать при изготовлении пороха по этому рецепту нужно крайне аккуратно.

По этому рецепту можно сделать гранулированный порох. Для его изготовления нужно взять:

Эти ингредиенты нужно соединить в соотношении 6/3/1. Перед смешиванием их необходимо тщательно измельчить по отдельности. Соединяя их в одной емкости, следует действовать крайне осторожно. После этого нужно добавить немного воды, чтобы получить густую вязкую массу. Ее надо раскатать на доске и нарезать на небольшие куски, а затем оставить их до полного высыхания.

По этому рецепту можно сделать желтый порох, который почти не реагирует на удары и по этой причине оказывается безопаснее остальных составов. Чтобы приготовить его, надо смешать нитрат калия, карбонат калия и серу в пропорции 4:2:1.

Порох, приготовленный по этому рецепту, будет иметь эффектный малиновый цвет. Для его приготовления понадобятся:

  • калиевая селитра – 58 частей;
  • аскорбиновая кислота – 35 частей;
  • оксид железа – 7 частей.

Компоненты нужно смешать, залить водой, поставить на небольшой огонь и подождать, пока влага не выпарится. В итого должна получиться немного сырая смесь. Ее необходимо выложить на бумагу и просушить. Для этого состав можно поместить в духовку, включив небольшой огонь и оставив открытой дверцу. Но безопаснее сушить порох на солнце или возле батареи.

Если знать, как изготовить порох, сделать его в домашних условиях несложно. Но получить качественный состав таким способом непросто. Порох, изготовленный в домашних условиях самостоятельно, скорее подойдет для фейерверков, чем для охоты. Для снаряжение патронов лучше использовать готовый состав, который можно купить в магазине.

Охотничье оружие

оружия и популярные

информация о сроках начала

и окончания сезона охоты

на зверей и птиц

© 2016-2017 ohota360.ru — территория охотника

Копирование материалов разрешено только с указанием активной ссылки на первоисточник.

Сера – это горючий химический элемент, неметалл. Люди использовали серу еще с давних времен, когда такой науки, как химия, еще и в помине не было. Алхимики считали, что сера, как и ртуть, является сверхъестественным веществом, что она обязательная составляющая любой материи, знаменуя собой стихию огня. Сера в основном извлекается из природных залежей. Но ее также можно получить и при помощи других методов.

Вам понадобится

  • Тиосульфат натрия, дистиллированная вода, уксусная эссенция, сульфид железа, соляная и серная кислоты, пробирки.

Инструкция

Приготовьте раствор

тиосульфата натрия

в дистиллированной воде. Далее возьмите обыкновенную

уксусную эссенцию

, или какую-либо другую карбоновую кислоту, какую не жалко и тонкой струйкой, приливайте ее к раствору тиосульфата натрия, не забывая при этом помешивать смесь.

На дно начнет выпадать желтый осадок – это сера. Дождитесь окончания процесса, слейте жидкость и дайте сере подсохнуть.

Возьмите пробирку, поместите в нее немного сульфида

железа

, и прилейте к нему соляную кислоту. Закройте пробирку герметичной пробкой с газоотводной трубкой. В результате

реакции

сульфида железа с

кислотой

, будет выделяться сероводород.

В другую пробирку налейте концентрированную серную кислоту и поместите в нее газоотводную трубку. Сероводород

реагирует

с серной кислотой, при этом образуется вода, диоксид серы, который в виде газа выходит на поверхность и сера, которая останется на дне пробирки в виде

осадка

. После отфильтруйте осадок, промойте его

водой

и дайте высохнуть.

Обратите внимание

Получая серу при помощи сероводорода, обращайте внимание на герметичность соединений оборудования. Старайтесь им не дышать, сероводород очень ядовит. Его можно опознать по запаху, он пахнет протухшими яйцами. Выделяющимся диоксидом серы, тоже не стоит дышать, лучше опыт проводить на открытом воздухе.

Замечательные свойства серы были известны с древнейших времен. Когда-то серу зажигали при разнообразных церемониях и для других религиозно-мистических целей. Затем ее стали использовать как сырье для различных химических производств. Ее служба человечеству началась намного раньше, чем она появилась в знаменитой таблице Менделеева под шестнадцатым номером.

Инструкция

Большие скопления самородной серы практически не встречаются

в природе

. Обычно ее

добывают

из серосодержащих руд. Издавна существовало несколько способов

добычи

: термические, фильтрационные, пароводяные, центрифугальные и экстракционные. Самые старые из них — термические, родиной метода стала Италия. В Неаполитанском королевстве еще в XVIII в

серу

плавили в «сольфатарах» — кучах. До настоящего времени итальянцы плавят

серу

в калькаронах» — примитивных печах. Но такой способ трудно называть результативным:

серу

плавят при помощи тепла, полученного при помощи сжигания части добытого вещества.

Пароводяные методы также были изобретены в Италии. Суть в следующем: сера плавится и отделяется от породы под давлением водяного пара. После непродолжительного отстоя сера сливается, а оставшаяся жидкость, содержащая вещество, вновь поступает в обработку. Этот метод иначе называется автоклавным в честь аппарата, в котором и

происходит

под давлением нагревание. Он используется во многих странах, в том числе и в России. Самостоятельно добывать

серу

можно различными способами, в зависимости от условий залегания серосодержащих пород.

Самый

древний

способ. Вкопайте в землю

горшок

с плоским дном, сверху поставьте еще один горшок с дном, в котором есть отверстие. В верхний горшок уложите куски серосодержащей породы, вниз –

большие

, сверху — поменьше. Обязательно оставляйте пустоты для тяги. Подожгите породу. Под действием температуры сера расплавится и стечет в нижний горшок.

Метод Фраша. Пригоден для добычи серы, залегающей на

значительной глубине

. Установите две трубы в скважину таким образом, чтобы получилась установка «труба в трубе». В отверстие между трубами подайте горячую воду. Под действием температуры сера начнет плавиться и подниматься по тонкой трубе. Для того чтобы сера интенсивнее поднималась на поверхность, можно поместить в пространство между трубами еще одну тонкую трубку для подачи сжатого воздуха.

Есть любители, которые добывают

серу

, очищая спичечные головки. Это нужно для устройства самодельных «шутих» или фейерверков. Однако стоит отметить, что в составе спичечной головки самой серы лишь 4,2%. Также спичечная головка содержит бертолетову соль, свинцовый сурик, хромпик, цинковые белила, молотое

стекло

и костный клей.

Сера — химический элемент VI группы периодической системы, ее относят к халькогенам. Среднее содержание серы в земной коре составляет 0,05% всей массы, а в морях и океанах — 0,09%. В виде соединений она присутствует в сланцах, нефти и природных газах, входит в состав витаминов и белков.

Инструкция

В природе сера представлена четырьмя изотопами, также известны ее многочисленные минералы. Среди сульфидных минералов — антимонит, сфалерит, халькозин, пирит, ковеллин, киноварь, галенит и многие другие. Сульфаты серы —

ангидрит

, барит, мирабилит, гипс и другие.

Сера способна образовывать цикличные молекулы с разным числом атомов, предпочтителен цикл с 8 атомами, другие — менее стабильны, в особенности циклы из четырех и пяти атомов. Метастабильные модификации отличаются своим цветом, он варьируется от оранжевого до лимонно-желтого.

Метастабильную перламутровую серу можно получить при быстром охлаждении бензольного раствора серы. Резиноподобную пластиковую серу получают при резком охлаждении, например, выливая расплав при температуре 190°С в холодную воду.

Многие модификации отличают тем, что расплав перед кристаллизацией содержит только один сорт молекул. Вблизи температуры правления он представляет собой желтую подвижную жидкость, в ее состав в основном входят цикличные молекулы с числом атомов, равным 8, и в незначительной степени — молекулы с другим числом атомов.

Когда температура достигает 187°С расплав серы становится практически нетекучим, он темно-коричневого цвета. Если продолжать нагревать его дальше, цепи молекул разрываются и укорачиваются, жидкость снова становится подвижной.

Серу получают из самородных руд, восстановлением оксида серы или окислением сульфида водорода. Есть несколько способов добычи серы из руд, один из них — геотехнологический метод переработки, когда в серосодержащий пласт подается водяной пар под давлением. При термическом способе обработки серу возгоняются во вращающихся печах или выплавляют из дробленной руды.

Пароводяной метод применяют для руд с высоким содержанием серы, при этом дробленную руду обрабатывают паром в автоклавах. Флотационный способ заключается в обогащении руд и извлечении серы пароводяным методом. Для получения серы методом флокуляции концентрат сначала отправляют в плавильник, а затем во флокулятор, в котором к суспензии добавляют высококипящую жидкость, содержащую воду. После этого от жидкой серы отделяют флокулы пустой породы.

Примерно половина производимой серы применяется для получения серной кислоты, четверть — для

сульфидов

, а 10-15% — для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Сера используется в резиновой промышленности в качестве вулканизующего агента, а также в производстве красителей и искусственного волокна.

Источники:

  • ХиМиК.ру, Сера

Кислород, сера, селен, теллур и полоний образуют главную подгруппу шестой группы таблицы Д. И. Менделеева. Их называют «халькогенами», что означает «образующие руды». Сера находится в третьем периоде и имеет порядковый номер 16. На внешнем электронном слое она имеет 6 электронов — 3s(2)3p(4).

Инструкция

Сера при обычных условиях – твердое желтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, однако хорошо растворимое в сероуглероде CS2 и некоторых других органических растворителях. Известны три алллотропные модификации этого вещества: ромбическая – α-сера, моноклинная – β-сера, и пластическая – каучукоподобная сера. Ромбическая сера наиболее устойчива, и именно в таком виде сера свободно встречается в природе. Она состоит из циклических молекул S8, атомы в которых соединены одинарными ковалентными связями.

Сера может находиться в природе как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие соединения серы – железный колчедан (пирит) FeS2, медный блеск CuS, серебряный блеск Ag2S, свинцовый блеск PbS. Нередко сера входит в состав сульфатов: гипса CaSO4∙2H2O, глауберовой соли (мирабилита) Na2SO4∙10H2O, горькой (английской) соли MgSO4∙7H2O и т.д. Можно обнаружить серу в составе нефти, каменного угля, в белках растительных и животных организмов.

Свободную серу выплавляют из горных пород в специальных аппаратах – автоклавах. В лаборатории это вещество получают при неполном сгорании

сероводорода

или путем сливания растворов сернистой и сероводородной кислот: 2H2S+O2=2H2O+2S, H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O.

По своим химическим свойствам сера – типичный активный

неметалл

. Она взаимодействует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях она может быть как окислителем, так и восстановителем (это зависит от свойств реагента), а также участвовать в процессах самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

При взаимодействии с водородом, металлами, некоторыми неметаллами с меньшей

электроотрицательностью

(углерод, фосфор) сера проявляет свойства окислителя: H2+S=H2S, 2Na+S=Na2S, Mg+S=MgS, 2Al+3S=Al2S3, C+2S=CS2, 2P+3S=P2S3. Как

восстановитель

она реагирует с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями: S+O2=SO2, S+Cl2=SCl2, S+3F2=SF6, S+2H2SO4(конц.)=3SO2↑+2H2O, S+2HNO3(разб.)=H2SO4+2NO↑, S+6HNO3(конц.)=H2SO4+6NO2↑+2H2O.

В реакциях диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) с щелочами сера проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно. Эти реакции проходят при нагревании: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O.

Серу применяют для вулканизации каучука, борьбы с вредителями сельского хозяйства (восковой молью), в производстве пороха, спичек, серной кислоты и т.д. В медицине ею лечат кожные заболевания.

Распечатать

Как получить серу

Приветствую, Самоделкины!

Сегодня мы попробуем сделать свои собственные спички, после чего проверим, на сколько они будут отличаться от покупных.

Но сначала немного истории. Первое подобие спичек появилось еще в древнем Китае. Но те источники огня, служили лишь для облегчения процесса зажигания и представляли собой обычную элементарную серу, которую намазали на тонкие щепки. В Европе же, спички начали появляться только в 19 веке и в раннем своем виде были опасными. То есть они зажигались от трения о любую поверхность, что было опасно, так как они могли зажечься и при трении друг об друга внутри коробка. Первые безопасные спички появились лишь в 2019 году. Изобрел их шведский химик Йохан Лундстрем. В принципе в таком виде они дошли до наших дней почти без изменений.

Именно такие шведские спички мы и будем сегодня делать.

Для их изготовления нам понадобятся:1. Зубочистки из березы (лучше использовать соломку из осины)

2. Шпажки для шашлыка (для изготовления более больших спичек)

3. Антипирен (2% раствор дигидрофосфата аммония)

4. Парафин (парафиновая свеча)

5. Мелко измельченный песок

6. Сера

7. Желатин (обычный пищевой)

8. Дихромат калия

9. Альгинат натрия

10. Вода

11. Хлорат калия

12. Оксид железа или другие инертные красители (необязательно)

13. Картон (для изготовления спичечного коробка)

14. Красный фосфор

15. Клей ПВА

Изготовление спичек начинается с самого простого — с обычного дерева. Деревянную часть спички называют соломкой. Ее делают чаще всего из осины, но за неимением оной, в качестве соломки автор будет использовать обычные зубочистки из березы, а также шпажки для шашлыка для более больших спичек.

Первым этапом в производстве спичек, является пропитка соломки антипиреном. Это вещество, которое предотвращает тление древесины. Дело в том, что после сгорания древесины остается уголь, который дальше продолжает тлеть и превращаться в легкий пепел, который может вызвать массу неудобств при попадании на одежду или на что-то другое.

Для избежания неприятностей при использовании спичек, соломку пропитывают двухпроцентным раствором дигидрофосфата аммония, то есть кислой соли аммония и фосфорной кислоты.

После пропитки и просушки отлично видно, что при горении соломки уже не происходит тления образовавшегося угля, что очень удобно.

У автора есть в коллекции довольно древние спички, которым уже более 100 лет. Их еще делали в Ревеле, что является названием Таллина в царское время до революции 17-го года. Они до сих пор отлично горят, но все же из-за отсутствия пропитки антипиреном, сгоревшая головка спички быстро отваливается и продолжает тлеть, что может вызвать возгорание или даже пожар.

Так что пропитка спичек сегодня является просто необходимой мерой.

Тем не менее, для дальнейшего производства спичек, соломку нужно еще пропитать горючим веществом, которое будет облегчать возгорание дерева и примет на себя большую часть энергии. Чаще всего для этого используют обычный парафин. Для этого автор растопил парафиновую свечу и опустил в горячий парафин нарезанную деревянную соломку. Получилось что-то наподобие парафина во фритюре и деревянных чипсов.

Интересно то, что запах при таком процессе был действительно приятный, так как в дереве содержатся сахара, которые при обжарке дают сладкий аромат. Однако это еще не все. После охлаждения, пропитанной парафином соломки, на ее кончик нужно нанести самое главное — головку спички, которую в простонародье называют серой. Так называемая сера, представляет собой довольно сложную смесь, которая может состоять из 4-ех или 10-ти различных веществ.

Для этой самоделки, автор взял самый простой и классический рецепт. Сначала он отвесил 39% мелко измельченного песка.

И да, не удивляйтесь, в смесь для головки спички просто необходимо добавлять песок, играющий роль замедлителя горения. Иначе при зажигании спичка будет просто взрываться, или слишком быстро гореть.

Далее, в качестве топлива, в смесь насыпаем 4,7% серы, а также 11% обычного желатина, который будет играть роль и топлива и клея.

В качестве катализатора горения, в смесь еще нужно добавить 1% дихромата калия, а также 1% альгината натрия для улучшения вязкости смеси.

Теперь добавляем воду и начинаем постепенно перемешивать основные вещества, чтобы они стали однородной массой.

После того как всё растворилось, добавляем в смесь самый главный химикат — хлорат калия, который играет роль мощного окислителя, то есть вещества заставляющего смесь гореть.

Теперь все это еще раз перемешивается до однородности. Затем добавляется вода для достижения нужной вязкости и в принципе все. Осталось только нанести эту массу на кончик спички.

Для придания серной масе цвета, часть песка можно заменить оксидом железа или другими инертными красителями. Пока спички сохнут, осталось сделать еще одну важную часть — сам спичечный коробок и терочную поверхность, о которую будут зажигаться спички.

Коробок автор уже сделал заранее, просто склеив кусочки картона, по аналогии с обычными спичечными коробками.

Для создания же терочной поверхности, используется смесь красного фосфора и других наполнителей в виде того же самого песка, сульфида сурьмы и других реактивов. Но автор сделал просто, не поскупился на фосфор и смешал его с клеем ПВА.


После чего намазал эту смесь на ребра коробка.

После того как смесь высохла, терочная поверхность готова. Кстати, спички уже тоже подсохли, так что можно собирать такой импровизированный спичечный коробок.

Эти спички автор решил брендировать и назвал их «Thoisoiки».

После того как все собранно — настаёт момент истины. Давайте же проверим, зажжется ли такая самодельная спичка о такой вот импровизированный коробок.

Она горит. Удивительно! Как видно, самодельные спички оказались ничуть не хуже покупных. Химические реакции, участвующие в данном процессе, достаточно простые. Сначала, при трении головки спички о поверхность красного фосфора, вместе контакта хлорат калия активно окисляет красный фосфор. И от этой температуры начинается реакция серы и хлората калия в головке спички. После чего в реакцию вступает уже желатин. От образовавшегося тепла вскипает парафин, которым пропитана спичка. После чего он загорается, поджигая уже и саму деревянную соломку.

А теперь давайте под микроскопом сравним самодельные спички и те, которые сделали на заводе.

Видно, что структуры обеих спичек очень схожи. Даже в заводских спичках присутствуют пузырьки воздуха, которые, хотя и не сильно, но все же ухудшают горение спички. Из этого можно сделать вывод о том, что изготовление спичек не такой уж и сложный процесс. Однако на протяжении уже более 100 лет, человечество верно пользуется этими инструментами для получения огня. Кстати, в некоторых странах до сих пор в продаже можно встретить, упомянутые в начале статьи, опасные спички.

Например, в Англии и в США без особого труда можно отыскать те самые спички, которые с легкостью можно зажечь трением о практически любую поверхность.

Как видите, привычные всем спички оказываются не такими простыми как кажется. Но все же заниматься их самостоятельным изготовлением, автор не советует, из-за соображений безопасности.

Благодарю за внимание. До новых встреч!

Видео:

Становитесь автором сайта, публикуйте собственные статьи, описания самоделок с оплатой за текст.

Подробнее здесь

.

Mail.RuО компанииРекламаВакансии

Вообще, вопрос, касающийся того, как получить серу достаточно интересный и занимательный, хотя бы, потому что сера входит в состав не только горных и природных пород и необходима для жизни человека, но и входит в состав самого организма человека. Сера является типичным неметаллом и  горючим химическим элементом. С давних времен люди использовали серу в быту и находили способы по ее добыче. На данный момент времени открыто множество способов получения серы.

Самым распространенным способом получения серы является метод, предложенный еще в 2019 г. Г.Фаршем. Он предложил плавить серу под землей и с помощью скважин выкачивать ее на поверхность. Идея заключалась в том, что сера – легкоплавкий химический элемент, температура плавления которого 113 0С, что значительно облегчает процесс возгонки. На основе предложенной идеи возникли разные методы получения  серы из серных руд и горных залежей:

  • пароводяной,
  • фильтрационный,
  • термический,
  • центрфугальный,
  • экстрационный.

Все эти способы и методы широко используются в горнодобывающей промышленности. Также популярен способ добычи химически чистой мелкодисперсной серы из природного газа, которая является идеальным сырьем в химической и резиновой промышленности. Так как сера в больших количествах содержится в газообразном виде в природном газе, то при добыче газа она оседает на стенках труб, быстро выводя их из строя. Поэтому нашелся способ улавливать ее сразу после добычи газа.

Как получить оксид серы

Оксид серы (VI) – легколетучая бесцветная жидкость с удушающим резким запахом. Самые простые и распространенные способы получения оксида серы:

  1. В присутствии катализатора при нагревании окисляют оксид серы (IV) воздухом, получая тем самым оксид серы (VI).
  2. Термическим разложением сульфатов.
  3. Оксид серы (IV) окисляют озоном до получения оксида серы (VI).
  4. В реакции окисления оксида серы (IV) используют оксид азота, тем самым получая оксид серы (VI).

Как получить оксид серы 4

Оксид серы (IV), или сернистый газ —  бесцветный газ с характерным удушающим запахом. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой. Также в природе и лабораторных условиях распространен способ получения оксида серы (IV) воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. В результате такой реакции образуется сернистая кислота, которая сразу же разлагается на воду и оксид серы (IV). Промышленный способ получения оксида серы (IV) – сжигание серы или обжиг сульфидов – пирита.

Как из сероводорода получить серу

Способ получения серы из сероводорода проводится в лабораторных условиях. Следует сразу отметить, что подобный способ получения серы следует проводить при  всех мерах безопасности, так как сероводород – это активное и ядовитое вещество.  Суть метода заключается во взаимодействии (реакции) сероводорода с серной кислотой, в результате чего образуется вода, диоксид серы, газ и мелкодисперсная сера, которая останется на дне пробирки  в конце реакции в виде осадка.  Полученный осадок фильтруют, промывают и дают ему высохнуть. Это и будет мелкодисперсная сера.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *